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OEF Réactions chimiques (enthalpie et entropie)
OEF Réactions chimiques (enthalpie et entropie)
--- Introduction ---
Ce module regroupe pour l'instant 13 exercices de thermochimie.
B- Enthalpie de combustion I
Calculer l'enthalpie standard de combustion à 298 K.
+ O2(g) CO2(g) + H2O(l)
On donne:
ΔfH° CO2(g) = -393.5 kJ.mol
ΔfH° H2O(l) = -287.8 kJ.mol
ΔfH° = kJ.mol
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :
kJ.mol
C- Var.de température sans changt. de ph
(g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)
Connaissant l'enthalpie standard de combustion à K qui est de kJ.mol
, calculer l'enthalpie standard de combustion à °C.
On admettra que les Cp sont constants dans l'intervalle de température considérée et qu'il n'y a pas de changement de phase des réactifs et des produits. On donne:
Cp O2 = 29.4 J.K
.mol
Cp CO2 = 37.1 J.K
.mol
Cp H2O(l) = 89.1 J.K
.mol
Cp = J.K
.mol
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :
kJ.mol
C- Var.de température et changt. de phas
Connaissant l'enthalpie standard de combustion à K qui est de kJ.mol
, calculer l'enthalpie standard de combustion à °C.
(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
On admettra que les Cp sont constants dans l'intervalle de température considérée. On donne:
Cp O2(g) = 29.4 J.K-1.mol
Cp CO2(g) = 37.1 J.K
.mol
Cp H2O(l) = 89.1 J.K
.mol
Cp H2O(g) = 33.6 J.K
.mol
Cp (g) = J.K
.mol
Δvap H° H2O(l) = 40.7 kJ.mol
à K
Entrer votre réponse (avec une seule décimale) :
kJ.mol
D- Enthalpie de liaison
Calculer l'enthalpie standard de formation de (g) à K.
On donne les enthalpie de liaison
H - H dans H2 : -436 kJ.mol
N N dans N2 : -945 kJ.mol
O = O dans O2 : -497 kJ.mol
C - C
-348 kJ.mol
C = C
-612 kJ.mol
C C
-855 kJ.mol
C = O
-743 kJ.mol
C N
-890 kJ.mol
C - N
-305 kJ.mol
N - H
-388 kJ.mol
O - H
-463 kJ.mol
C - O
-360 kJ.mol
C - H
-412 kJ.mol
Enthalpie de sublimation de C (graphite) : +716 kJ.mol
Entrez votre réponse (valeur entière ou décimale) :
ΔfH° (g)
kJ.mol
B- Enthalpie de combustion II
Calculer l'enthalpie standard de combustion à 298 K.
+ O2(g) CO2(g) + H2O(l) + N2 (g)
On donne:
ΔfH° CO2(g) = -393.5 kJ.mol
ΔfH° H2O(l) = -287.8 kJ.mol
ΔfH° = kJ.mol
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :
kJ.mol
F- Calcul d'enthalpie libre à 298 K
+
+
Calculer l'enthalpie libre standard de la réaction à 298 K. On donne:
H° = kJ.mol-1
S° = J.K-1.mol-1
H° = kJ.mol-1
S° = J.K-1.mol-1
H° = kJ.mol-1
S° = J.K-1.mol-1
H° = kJ.mol-1
S° = J.K-1.mol-1
Entrer la réponse avec une seule décimale:
G° =
kJ.mol-1
L'enthalpie libre standard de la réaction à 298 K vaut kJ.mol-1.
La réaction est-elle spontanée à 298 K ?
Existe-t-il une température pour laquelle la réaction devient spontanée ?
Quelle est cette température en Kelvin ? Entrer la réponse avec une seule décimale : T =
K
F- Calcul d'enthalpie libre, T quelconqu
+
+
On donne à 298 K:
H° = kJ.mol-1 :
S° = J.K-1.mol-1. On se place dans le cadre de l'approximation d'Ellingham.
Calculer l'enthalpie libre standard de la réaction à K.
Entrer la réponse avec une seule décimale :
G° =
kJ.mol-1
L'enthalpie libre standard de la réaction à K est kJ.mol-1.
Calculer la constante d'équilibre de la réaction à K. Entrer la réponse sous la forme 1.1E+11: K =
La constante d'équilibre de la réaction à K est .
Que peut-on dire de cette réaction à K ?
E- Calcul d'entropies de combustion I
Calculer l'entropie standard de combustion de à 298 K.
+ O2(g) CO2(g) + H2O(l)
On donne:
S° CO2 (g) = 213.7 J.K
mol
S° H2O (l) = 109.6 J.K
.mol
S° O2 (g) = 205.1 J.K
.mol
S° = J.K
.mol
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :
J.K
.mol
G - Var. de température sans changt. de
(g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O (l)
Connaissant l'entropie standard de combustion à K qui est de J.K
.mol
, calculer l'entropie standard de combustion à °C.
On admettra que les Cp sont constants dans l'intervalle de température considérée et qu'il n'y a pas de changement de phase des réactifs et des produits. On donne:
Cp O2 = 29.4 J.K
.mol
Cp CO2 = 37.1 J.K
.mol
Cp H2O(l) = 89.1 J.K
.mol
Cp = J.K
.mol
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :
J.K
.mol
G - Var.de température et changt. de pha
Connaissant l'entropie standard de combustion à K qui est de J.K
.mol
, calculer l'entropie standard de combustion à °C.
(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)
On admettra que les Cp sont constants dans l'intervalle de température considérée. On donne:
Cp O2(g) = 29.4 J.K-1.mol
Cp CO2(g) = 37.1 J.K
.mol
Cp H2O(l) = 89.1 J.K
.mol
Cp H2O(g) = 33.6 J.K
.mol
Cp (g) = J.K
.mol
Δvap H° H2O(l) = 40.7 kJ.mol
à K
Entrer votre réponse (avec une seule décimale) :
J.K
.mol
E- Calcul d'entropies de combustion II
Calculer l'entropie standard de combustion de à 298 K.
+ O2(g) CO2(g) + H2O(l) + N2(g)
On donne:
S° CO2(g) = 213.7 J.K
mol
S° H2O(l) = 109.6 J.K
.mol
S° N2(g) = 191.6 J.K
.mol
S° O2 (g) = 205.1 J.K
.mol
S° = J.K
.mol
Entrer la réponse (avec une seule décimale) :
K
.mol
A- Equilibrer une réaction I
Entrer les coefficients stoechiométriques sous forme entière ou décimale :
+
O2(g)
CO2(g) +
H2O(l)
A- Equilibrer une réaction II
Entrer les coefficients stoechiométriques sous forme entière ou décimale :
+
O2(g)
CO2(g) +
H2O(l) +
N2 (g)
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Description: collection d'exercices sur la combustion des composés organiques et azotés. interactive exercises, online calculators and plotters, mathematical recreation and games
Keywords: interactive mathematics, interactive math, server side interactivity, thermodynamics, organic_chemistry, combustion,chemical_reaction,enthalpy,entropy, thermochemistry
CO2(g) + H2O(l) 
N dans N2 : -945 kJ.mol