!! used as default html header if there is none in the selected theme. Piles electrochimiques

Piles electrochimiques --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 3 exercices sur .....

Les piles électrochimiques(1)

On considère la pile électrochimique suivante:
  1. Ecrire la réaction se produisant au pôle : (Les coefficients stoechiométriques doivent être ajoutés avec votre clavier le cas échéant)

  2. Ecrire la réaction se produisant au pôle : (Les coefficients stoechiométriques doivent être ajoutés avec votre clavier le cas échéant)

  3. En déduire l'équation de la réaction globale de la pile: (Les coefficients stoechiométriques doivent être ajoutés avec votre clavier le cas échéant)

Polarité et détermination des porteurs de charge d'une pile

On considére la pile électrochimique suivante:
  1. Déterminer le pôle de la pile

  2. Le pont salin est constitué d'ions NH4+ et d'ions NO3-, Déterminez dans quel sens vont se déplacer les ions

  3. Quelle est l'électrode siège de ?

  4. Dans quel sens se déplacent les électrons?

  5. Quel est le sens du courant électrique?

Calculs de quantité d'électricité

On considère la pile électrochimique suivante:

Données: F=9,65 ×104 C•mol-1
M()= g•mol-1; M()= g•mol-1

Cette pile débite pendant une durée Δt= h dans un circuit électrique dans lequel circule un courant d'intensité I= mA.
On tiendra compte des unités et des chiffres significatifs
  1. Calculez la quantité de matiére n(e-) d'électrons transférés

    n(e-)=

  2. En s'aidant d'un ou plusieurs tableau(x) d'avancement, calculer la quantité de matière de formé. (Il est conseillé de construire le tableau d'avancement de la demi-réaction se réalisant à l'électrode considérée. Voir l'aide à ce sujet.)
    n()=

  3. En déduire la masse de formée:
    m()=

  4. De la même manière, calculer la masse de consommée:
    m()=

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